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      中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)

      時(shí)間:2024-08-21 20:52:20 中考 我要投稿

      2017中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)

        2017年中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)你知道嗎?化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué),很多學(xué)生學(xué)起來(lái)都很吃力,今天小編特根據(jù)中考試卷為大家盡心整理了15條必考中考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí),供大家閱讀學(xué)習(xí),希望能助大家中考一臂之力。

      2017中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)

        一、酸的五條通性:

        1.酸與指示劑反應(yīng),遇石蕊變紅

        2.酸與某些金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣

        3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水

        4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水

        5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

        二、堿的四條通性:

        1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng),遇石蕊變藍(lán),酚酞變紅

        2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水

        3.堿與酸反應(yīng),生成鹽和水

        4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng),生成新堿和新鹽

        三、如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣

        可用碳酸鈉或二氧化碳

        碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉),其水溶液呈堿性

        鉀鈣鈉銨鹽都溶于水,鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水,硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

        四、如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子

        用試管取少量樣品,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸),則證明有氯離子。

        五、如何檢溶液中是否有硫酸根離子

        用試管取少量樣品,滴加硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸),則證明有硫酸根離子。

        區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子,不能用銀離子(硫酸銀微溶于水),若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子,要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子,再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子。

        六、如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)

        1.〔酸〕用試管取少量樣品,滴加【足量】稀鹽酸,若有氣泡則變質(zhì)。

        2.〔堿〕用試管取少量樣品,滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則變質(zhì)。

        3.〔鹽〕用試管取少量樣品,滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則變質(zhì)。

        如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕

        用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽,產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去),滴加無(wú)色酚酞試液,若溶液變紅,則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。

        七、如何除氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

        加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾,取濾液即可。貼士:適量是指恰好完全反應(yīng),要做到很難,說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單……產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

        八、如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)

        1.水 溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色

        2.指示劑(可鑒別酸堿)

        3.酸(可鑒別金屬等)

        4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)

        5.碳酸鹽(可鑒別酸,因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)

        九、金屬的化學(xué)性質(zhì)

        1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣

        2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))

        3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物

        四大基本反應(yīng)類(lèi)型(不包括一切化學(xué)反應(yīng)):分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽(yáng)離子互相交換成分生成新的化合物)

        十、碳酸根離子的檢驗(yàn)

        取樣,加【足量】酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,若石灰水變渾濁,則證明有碳酸根離子

        十一、復(fù)分解反應(yīng)的條件

        生成物中必須有水或氣體或沉淀,反應(yīng)物必須能溶于水或酸

        十二、金屬與酸反應(yīng)的條件

        金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面,酸必須是鹽酸或稀硫酸,不可用濃硫酸或硝酸,否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物

        十三、金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)條件

        金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬,它們將先與水反應(yīng)生成堿,不會(huì)先與鹽反應(yīng)

        十四、常見(jiàn)的顏色與狀態(tài)

        銅離子藍(lán)色,亞鐵離子【淺】綠色,鐵離子黃色,氧化銅黑色固體粉末,氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀,氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀,氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色),碳酸鈉白色固體粉末,氫氧化鈣白色固體粉末

        檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí),常用的物理性質(zhì)有:顏色 氣味 狀態(tài) 溶解性 導(dǎo)電性 磁性等

        除氣體雜質(zhì):用固體或液體

        例:二氧化碳中有氯化氫氣體,可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除

        十五、除固體雜質(zhì):用氣體或液體

        例:氯化鈉中有碳酸鈣,可加水溶解,過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉,可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉,可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)

        除液體雜質(zhì):將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀

        例:氯化鈉溶液中有硫酸銅,可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)

        建議:

        在中學(xué)階段,不論是化學(xué)還是其它學(xué)科,知識(shí)的獲得還是相當(dāng)重要的學(xué)習(xí)手段。

        因此,化學(xué)的學(xué)習(xí)還需要同學(xué)們注意一個(gè)老生常談:上課認(rèn)真聽(tīng)講,做好課堂筆記。認(rèn)真聽(tīng)課是知識(shí)獲得的基本要求,其道理是不言而喻的。上課時(shí)首先要全神貫注地聽(tīng)課,記筆記時(shí)先粗記,即使梗概、知識(shí)點(diǎn)等主要內(nèi)容記錄,其它內(nèi)容留出空白,課后再進(jìn)行補(bǔ)充整理,這樣不僅能將重點(diǎn)記錄下來(lái),又能在課后及時(shí)補(bǔ)充、復(fù)習(xí),溫故而知新。

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