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      中考化學(xué)必考知識點(diǎn)

      時間:2024-08-28 06:07:08 中考 我要投稿

      2016年中考化學(xué)必考知識點(diǎn)

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      2016年中考化學(xué)必考知識點(diǎn)

        原子:化學(xué)變化中的最小微粒。

        (1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

        (2)原子也不斷地運(yùn)動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認(rèn)識遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實驗作依據(jù),直到19世紀(jì)初,化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo),在1803年提出了科學(xué)的原子論。

        分子概念

        分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

        (1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的,分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì),如顏色、狀態(tài)等,都是宏觀現(xiàn)象,是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性,并不是單個分子所能保持的。

        (2)最小;不是絕對意義上的最小,而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小;

        分子的性質(zhì)

        (1)分子質(zhì)量和體積都很小。

        (2)分子總是在不斷運(yùn)動著的。溫度升高,分子運(yùn)動速度加快,如陽光下濕衣物干得快。

        (3)分子之間有間隔。一般說來,氣體的分子之間間隔距離較大,液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮,不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和,都說明分子之間有間隔。

        (4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗:若口渴了,可以喝水解渴,同時吃幾塊冰塊也可以解渴,這就說明:水和冰都具有相同的性質(zhì),因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的,同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)是相同的。

        質(zhì)子:1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)

        中子:不帶電原子不帶電

        電子:1個電子帶1個單位負(fù)電荷

        1.構(gòu)成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,沒有中子。

        2.在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

        原子中存在帶電的粒子,為什么整個原子不顯電性?

        原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等,但電性相反,所以整個原子不顯電性。

        分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分,構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分,化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點(diǎn)

        (1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

        (2)質(zhì)量、體積都非常小,彼此間均有一定間隔,處于永恒的運(yùn)動中

        (3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

        (4)都具有種類和數(shù)量的含義

        原子的核外電子層分布

        核外電子的分層排布規(guī)律:第一層不超過2個,第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù)),即第一層不超過2個,第二層不超過8個,第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時,最多可容納2個電子)

        原子中的電量關(guān)系

        在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

        ①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

        因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

        ②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

        ③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量

        因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

        ④電子能量的高低決定電子運(yùn)動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近

        因為離核越近的電子能量越低,越遠(yuǎn)的能量越高。

        ⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

        因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬,>或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

        ⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

        因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子,>或=4為得電子,=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

        ⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價

        原子失電子后元素顯正價,得電子后元素顯負(fù)價,化合價數(shù)值=得失電子數(shù)

        ⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

        原子失電子后為陽離子,得電子后為陰離子,電荷數(shù)=得失電子數(shù)

        離子

        1、元素符號前的數(shù)字:表示原子個數(shù)2N

        2、化學(xué)式前面的數(shù)字:表示分子個數(shù)2H2O

        3、離子符號前面的數(shù)字:表示離子個數(shù)

        4、元素符號右上角的數(shù)字:表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+

        5、元素符號正上方的數(shù)字:表示該元素的化合價

        6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字:表示該分子所含有的某原子個數(shù)H2O元素結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

        (1)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。

        (2)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等,決定該元素的

        離子:帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負(fù)電的離子叫陰離子。

        離子里:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量

        離子符號的寫法:離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角,電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價

        陽離子:Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+

        陰離子:O2-、OH-S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43-MnO42-ClO3-

        原子團(tuán)概念

        原子團(tuán):由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成,在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)

        常見的原子團(tuán):SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+

        碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)

        注意:原子團(tuán)只是化合物中的一部分,不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在,因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有

        三種或三種以上元素,二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子

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